Significado de Disolución

Qué es Disolución:

Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí y que se encuentran en proporciones variables.

Las disoluciones tienen dos elementos: un solvente o disolvente, que es en el que se disolverá el soluto, y que generalmente está presente en mayor proporción. Por su parte, el soluto, es el compuesto que se disolverá en la mezcla.

El término disolución proviene del latín dissolutĭo, que alude a la acción y efecto de disolver.

Disolución también se refiere al rompimiento de vínculos o a la excesiva flexibilización de las normas o costumbres.

Características de una disolución

En términos generales, una disolución presenta algunas características distintivas:

  • Tiene un soluto y un solvente.
  • En una disolución, los componentes no se pueden separar por centrifugación ni filtración. En cambio, la cristalización y la destilación permitirían obtenerlos.
  • Cuando el soluto se disuelve, pasa a formar parte del solvente. Por ejemplo, cuando el azúcar se disuelve en el agua, se convierte en parte de la mezcla.
  • En una disolución, el volumen total es diferente a la suma de volúmenes de sus componentes. Esto sucede porque no son aditivos.
  • Las proporciones de solutos y solventes se mantendrán iguales.
  • Las proporciones de soluto y disolvente son variables, pero dentro de ciertos límites, que la mezcla entre los componentes depende de la solubilidad de los mismos (cantidad de soluto que puede mezclarse con el solvente). Por ejemplo, una cuchara de azúcar puede disolverse en un vaso de agua, pero no ocurrirá lo mismo si a la misma cantidad de agua le agregamos un kilo de azúcar.
  • Al agregar un soluto a un disolvente, las características originales del segundo se modifican: disminuye su presión a vapor, su punto de congelación, y aumenta su punto de ebullición.
  • En una disolución, las características químicas de sus componentes.

Ver también

Tipos de disolución

Las disoluciones se clasifican según su estado de agregación y su concentración. En ambos casos, existen varias subclasificaciones:

Disoluciones según su estado de agregación:

Estado sólido

  • Sólido en sólido: el ejemplo más común son las aleaciones (combinaciones de dos o más elementos metálicos), como el cobre y el zinc, que dan como resultado latón.
  • Gas en sólido - sólido: hidrógeno disuelto en paladio (se utiliza como una forma de almacenamiento de hidrógeno).
  • Líquido en sólido: mercurio líquido mezclado con plata (se utiliza en el área odontológica para hacer las amalgamas).

Estado líquido

  • Líquido en líquido: alcohol en agua.
  • Sólido en líquido: agua con azúcar.
  • Gas en líquido: bebidas carbonatadas.

Estado gaseoso

  • Gas en gas: butano (una forma de combustible) disuelto en aire.
  • Sólido en gas: naftalina sublimada en el aire.
  • Líquido en gas:productos en aerosol.

Disoluciones según su concentración

En este caso, las mezclas son valoradas de forma cualitativa o cuantitativa.

Disoluciones empíricas

En este caso, se valora la calidad del disolvente y el soluto. Se subclasifican de la siguiente manera:

  • Disolución diluida: la cantidad de soluto es mínima en proporción con el disolvente (azúcar diluida en café).
  • Disolución concentrada: la cantidad de soluto es considerable con respecto al disolvente (agua de mar).
  • Disolución saturada: el soluto y el solvente están equilibrados. Las bebidas carbonatadas tienen una proporción equilibrada de dióxido de carbono en agua.
  • Disolución sobresaturada: la cantidad de soluto es mayor a la que puede mezclarse con el disolvente. Los jarabes y caramelos tienen una sobresaturación de azúcar en un solvente líquido.

Disoluciones valoradas

En este tipo de disoluciones, se considera la cantidad de los componentes de manera muy precisa. Esta medición puede hacerse en porcentaje de masa, moles (mol), volumen (centímetros cúbicos), gramos por litro (g/L). Se subclasifican en tres grupos:

  • Disoluciones valoradas iónicas: el soluto y el solvente forman enlaces iónicos con carga positiva (catión) y negativa (anión).
  • Disoluciones valoradas elementales: sus componentes se encuentran en estado puro.
  • Disoluciones valoradas formuladas: en este caso, se considera el peso atómico de los componentes.

Ver también Solución química

Fecha de actualización: 09/08/2019. Cómo citar: "Disolución". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/disolucion/ Consultado: