Ácido

¿Qué es un ácido?

Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Existen tres teorías que definen qué es un ácido:

  • Teoría de Arrhenius: un ácido es una sustancia que al disolverse en agua, aumenta su concentración de catión hidronio (H3O+).
  • Teoría de Brønsted-Lowry: un ácido es una sustancia capaz de ceder protones.
  • Teoría de Lewis: un ácido es una sustancia que recibe dos electrones.

Ácido deriva del latín acidus, que significa “que lastima el sentido del gusto”.

Ver también Base.

Tipos de ácidos

Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:

Ácidos fuertes

Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente.

Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr).

Ácidos débiles

Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa.

Ejemplos de ácidos débiles son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3).

Características de los ácidos

  • Son conductores de energía eléctrica: es decir, este tipo de energía fluye con facilidad a través de sus iones.
  • Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal.
  • Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H2O) y sal.
  • Son corrosivos al contacto con la piel: por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), conocido como ácido muriático puede causar destrucción de los tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado.
  • Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con facilidad.
  • Su nivel de pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H+) en una solución. A menor pH, mayor acidez.

Ver también pH.

Ejemplos de ácidos

  • Ácido nítrico (HNO3): se utiliza para fabricar fertilizantes y como reactivo para análisis de laboratorio.
  • Ácido fosfórico (H3PO4): es uno de los componentes de los materiales de restauración dental y de las gaseosas.
  • Ácido oxálico ( H2C2O4): está presente en productos de limpieza de piso, maderas y para eliminar el óxido
  • Ácido acético (CH3COOH): está presente en el vinagre, y también se usa como base para textiles como el rayón y el nailon.

Fecha de actualización: 24/01/2020. Cómo citar: "Ácido". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/acido/ Consultado: