Electrones de valencia

Stephen Rhoton

Graduado en Ingeniería de Sistemas Biológicos

Los electrones de valencia son electrones que se ubican en la última capa energética o nivel energético de un átomo, llamada también capa de valencia. Recuerda que los electrones son las partículas del átomo que presentan carga negativa.

Los átomos se sirven de los electrones de valencia para formar enlaces químicos con otros átomos. Por ejemplo, en un enlace covalente, dos o más átomos se enlazan compartiendo algunos de sus electrones de valencia. En un enlace iónico, uno de los átomos cede electrones de valencia, mientras que el otro los acepta.

Por tanto, los átomos contienen dos tipos de electrones: los de valencia, ubicados en la capa más externa, y los internos, situados en niveles energéticos inferiores. Cabe mencionar que no todos los electrones de valencia tienen por qué participar en la formación de enlaces.

Electrones de valencia del sodio

Veamos un ejemplo con el sodio (Na). Un átomo de este elemento contiene 11 electrones, repartidos en diferentes capas según la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Lo que nos dice la configuración electrónica es que posee 2 electrones en el primer nivel energético (1s²), 8 electrones en el segundo nivel energético (2s² 2p⁶), y 1 electrón en el tercer y último nivel energético (3s¹). Como el sodio solo posee un electrón en el último nivel energético, eso significa que solo tiene 1 electrón de valencia.

Los electrones de valencia también son claves para que los átomos alcancen la estabilidad de los gases nobles, los cuales poseen 2 (en el caso del helio) u 8 electrones de valencia. Los otros elementos comparten, ceden o aceptan electrones de valencia para lograr este fin.

A su vez, la cantidad de electrones de valencia que posee un átomo nos da una pista de la electronegatividad del elemento. Si un elemento presenta varios electrones de valencia, como el cloro (7 electrones), tenderá más a aceptar un electrón para tener 8, como un gas noble. Es decir, es un elemento muy electronegativo.

Ejemplos de electrones de valencia en diferentes elementos

Echemos un vistazo a los siguientes ejemplos para descubrir cuántos electrones de valencia tiene algunos de los elementos. Comentamos también unos casos particulares en que un átomo puede tener varios electrones de valencia o superar los 8 electrones de valencia de los gases nobles.

Hidrógeno

La configuración electrónica del hidrógeno es de 1s¹. Como solo tiene 1 electrón, esto implica que ese único electrón es también el electrón de valencia. Por tanto, el hidrógeno comparte su electrón con otro átomo para alcanzar la configuración electrónica del helio, de 2 electrones.

Carbono

La configuración electrónica del carbono es 1s² 2s² 2p². Como podemos ver, el carbono contiene dos niveles energéticos (1 y 2). En el segundo nivel presenta dos electrones por cada subnivel (s y p); si los sumamos, veremos que el carbono posee 4 electrones de valencia.

Cloro

La configuración electrónica del cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Posee tres niveles energéticos, en el que el último se reparte entre los subniveles s (3s²) y p (3p⁵). Al sumar ambas cantidades, anotamos que el cloro posee 7 electrones de valencia.

Calcio

La configuración electrónica del calcio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Estamos ante un elemento cuyo átomo contiene cuatro niveles energéticos. Como el nivel más alto, el cuarto, solo presenta un subnivel con dos electrones, eso significa que el calcio tiene 2 electrones de valencia.

Caso particular 1: hierro

De forma estricta, la configuración electrónica del hierro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Igual que el calcio, el hierro tiene cuatro niveles energéticos, pero tiene una particularidad: los subniveles 4s y 3d están muy cerca en términos de nivel de energía.

Por esta razón, en vez de 2 electrones de valencia, el hierro puede tener hasta 8 electrones de valencia. Una prueba de ello es que el hierro es capaz de alcanzar un estado de oxidación de +2, +3 e incluso mayor. Por tanto, no solo cede electrones del subnivel 4s (solo 2 electrones en total), sino también del subnivel 3d.

El caso del hierro es similar a la mayoría de los metales, así como los metales de transición y de transición interna.

Caso particular 2: paladio

La configuración electrónica del paladio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Como el cuarto nivel tiene 18 electrones repartidos en los subniveles 4s, 4p y 4d, todos ellos son electrones de valencia, ¿verdad?

No es así, pues el subnivel 4d presenta bastante más energía respecto a los subniveles 4s y 4p. Por tanto, el paladio tiene 10 electrones de valencia.

Vea también Configuración electrónica y Electrón.

Tabla periódica con electrones de valencia

Aquí mostramos la tabla periódica con los electrones de valencia para todos los elementos conocidos:

A continuación, compartimos una tabla con los elementos ordenados según su número atómico y los electrones de valencia que presentan. Enmarcamos en negrita los gases nobles.

Número atómico	Elemento	Electrones de valencia
1	Hidrógeno	1
2	Helio	2
3	Litio	1
4	Berilio	2
5	Boro	3
6	Carbono	4
7	Nitrógeno	5
8	Oxígeno	6
9	Flúor	7
10	Neón	8
11	Sodio	1
12	Magnesio	2
13	Aluminio	3
14	Silicio	4
15	Fósforo	5
16	Azufre	6
17	Cloro	7
18	Argón	8
19	Potasio	1
20	Calcio	2
21	Escandio	3
22	Titanio	4
23	Vanadio	5
24	Cromo	6
25	Manganeso	7
26	Hierro	8
27	Cobalto	9
28	Níquel	10
29	Cobre	11
30	Zinc	12
31	Galio	3
32	Germanio	4
33	Astato	5
34	Selenio	6
35	Bromo	7
36	Kriptón	8
37	Rubidio	1
38	Estroncio	2
39	Itrio	3
40	Circonio	4
41	Niobio	5
42	Molibdeno	6
43	Tecnecio	7
44	Rutenio	8
45	Rodio	9
46	Paladio	10
47	Plata	11
48	Cadmio	12
49	Indio	3
50	Estaño	4
51	Antimonio	5
52	Telurio	6
53	Yodo	7
54	Xenón	8
55	Cesio	1
56	Bario	2
57	Lantano	3
58	Cerio	4
59	Praseodimio	5
60	Neodimio	6
61	Prometio	7
62	Samario	8
63	Europio	9
64	Gadolinio	10
65	Terbio	11
66	Disprosio	12
67	Holmio	13
68	Erbio	14
69	Tulio	15
70	Iterbio	16
71	Lutecio	3
72	Hafnio	4
73	Tántalo	5
74	Wolframio Tungsteno	6
75	Renio	7
76	Osmio	8
77	Iridio	9
78	Platino	10
79	Oro	11
80	Mercurio	12
81	Talio	3
82	Plomo	4
83	Bismuto	5
84	Polonio	6
85	Astato	7
86	Radón	8
87	Francio	1
88	Radio	2
89	Actinio	3
90	Torio	4
91	Protactinio	5
92	Uranio	6
93	Neptunio	7
94	Plutonio	8
95	Americio	9
96	Curio	10
97	Berkelio	11
98	Californio	12
99	Einstenio	13
100	Fermio	14
101	Mendelevio	15
102	Nobelio	16
103	Laurencio	3
104	Rutherfordio	4
105	Dubnio	5
106	Seaborgio	6
107	Bohrio	7
108	Hasio	8
109	Meitnerio	9
110	Darmstatio	10
111	Roentgenio	11
112	Copernicio	12
113	Nihonio	3
114	Flerovio	4
115	Moscovio	5
116	Livermorio	6
117	Teneso	7
118	Oganesón	8

Vea también Tabla periódica y Átomo.

Cómo citar: Rhoton, Stephen (09/07/2025). "Electrones de valencia". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/electrones-de-valencia/ Consultado:

Stephen Rhoton

Stephen se graduó en 2017 en Ingeniería de Sistemas Biológicos, y finalizó en 2020 los estudios del máster en Tecnologías Facilitadoras para la Industria Alimentaria y de Bioprocesos. Cursó ambos en EEAABB (Escuela de Ingeniería Agroalimentaria y de Biosistemas de Barcelona).

Otros contenidos que pueden ser de tu interés